海南省2024年初中学业水平考试

化 学

(考试时间：60分钟，满分：100分)

可能用到的相对原子质量：H-1   N-14   O-16   Mg-24   Si-28   S-32

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)

1. 龙是中华民族的象征。下列与龙相关的文物中，由金属材料制成的是

A. 红山玉龙  B. 鎏金铁芯铜龙 

C. 墨龙图帛画  D. 霁蓝釉白龙纹瓷瓶 

【答案】B

【解析】

【详解】A、红山玉龙得主要成分为硅酸盐，不属于金属材料，故A不符合题意；

B、鎏金铁芯铜龙是由金属材料制成，故B符合题意；

C、墨龙图帛画的主要成分是蛋白质，不属于金属材料，故C不符合题意；

D、霁蓝釉白龙纹瓷瓶的主要成分是硅酸盐，不属于金属材料，故D不符合题意。

故选B

2. “蛟龙”号载人潜水器在深海工作时，携带的气体中能供给呼吸的是

A. 氧气B. 氮气C. 水蒸气D. 二氧化碳

【答案】A

【解析】

【详解】A、氧气能供给呼吸和支持燃烧等，故选项正确；

B、氮气做保护气、冷冻麻醉剂等，不能供给呼吸，故选项错误；

C、水蒸气不能供给呼吸，故选项错误；

D、二氧化碳可以灭火、做化工原料等，不能供给呼吸，故选项错误。

故选A。

3. 下列生活常见现象中涉及化学变化的是

A. 蔗糖溶解B. 玻璃破碎C. 橙子榨汁D. 煤气燃烧

【答案】D

【解析】

【详解】A、蔗糖溶解过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；

B、玻璃破碎，只是物质的形状发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；

C、橙汁榨汁过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；

D、煤气燃烧过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意。

故选D。

4. 下列仪器名称为酒精灯的是

A. B. C. D.

【答案】C

【解析】

【详解】A、仪器名称为烧杯，故不选；

B、仪器名称为集气瓶，故不选；

C、仪器名称为酒精灯，故正确；

D、仪器名称为试管，故不选；

故答案为：C。

5. 香蕉含有钾、镁、磷等人体必需的矿物质，其中钾通过参与降低神经肌肉紧张的调节， 舒缓人的情绪。这里的“钾、镁、磷”指的是

A. 单质B. 分子C. 原子D. 元素

【答案】D

【解析】

【详解】这里的“钾、镁、磷”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。

故选D。

6. 炎炎夏日，各色饮料能够帮助人们降温解暑。常温下，下列饮料呈碱性的是

A. 纯净水(pH≈7)B. 苏打水 (pH≈9)C. 柠檬水 (pH≈3)D. 椰子水 (pH≈5)

【答案】B

【解析】

【分析】当溶液的pH=7时，呈中性。当溶液的pH＞7时，呈碱性。当溶液的pH＜7时，呈酸性。

【详解】A、纯净水(pH≈7)，呈中性，不符合题意；

B、苏打水 (pH≈9)＞7，呈碱性，符合题意；

C、柠檬水 (pH≈3)＜7，呈酸性，不合题意；

D、椰子水 (pH≈5)＜7，呈酸性，不合题意。

故选B。

7. LED灯中使用了钇铝石榴石作为发光半导体材料。如图是钇在元素周期表中的信息，下列有关钇的说法正确的是

A. 是非金属元素B. 原子的最外层有39个电子

C. 元素符号为YD. 一个原子的质量为88.91g

【答案】C

【解析】

【详解】A、由“金”字旁可知，钇属于金属元素，不符合题意；

B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故该原子的核外电子数为39，不是最外层电子数，不符合题意；

C、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钇的元素符号为：Y，符合题意；

D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钇的相对原子质量为88.91，不是一个原子的质量，原子的实际质量很小，不符合题意。

故选C。

8. 建设绿色低碳海南自贸港，下列做法不可取的是

A. 生产生活废水直接排放B. 推动新能源汽车产业发展

C. 建设热带雨林国家公园D. 兴建漂浮式海上风电项目

【答案】A

【解析】

【详解】A、生产生活废水中含有大量有害物质，这些物质如果未经处理直接排入水体，会破坏水生生态系统，影响水质，甚至对人类健康构成威胁，与绿色低碳的发展理念相悖，做法不可取，符合题意；

B、推动新能源汽车产业发展，可减少汽车尾气的排放，减少环境污染，符合绿色低碳的发展要求，做法可取，不符合题意；

C、热带雨林是地球上生物多样性最为丰富的生态系统之一，建设热带雨林国家公园有助于保护这一宝贵的自然资源，维护生态平衡，促进可持续发展，符合绿色低碳的发展要求，做法可取，不符合题意；

D、漂浮式海上风电项目是一种利用海上风能进行发电的清洁能源项目，相较于传统的化石能源，风能是一种清洁、可再生的能源，其利用过程中不会产生温室气体，因此兴建漂浮式海上风电项目有助于减少碳排放，推动能源结构的转型，符合绿色低碳的发展要求，做法可取，不符合题意。

故选：A。

9. 宋代李重元在《忆王孙 ·夏词》中写到“过雨荷花满院香”。从微观角度分析，花香飘 满院的合理解释是

A. 分子可以再分B. 分子的体积变大C. 分子间有间隔D. 分子在不断运动

【答案】D

【解析】

【详解】“过雨荷花满院香”是雨后的荷花更散发出沁人的芬芳，能闻到气味是因为分子在不断运动，带有气味的分子运动到人的鼻子，使人闻到气味。故选D。

10. 小冰参加学校科学实践活动，设计并组装一个微型空气质量“检测站”来监测校园里 的空气质量。下列不属于空气质量监测污染物的是

A. CO2B. SO2C. NO2D. PM2.5

【答案】A

【解析】

【详解】空气污染物包括：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、细颗粒物，PM2.5属于细颗粒物，而CO2是空气的成分之一，不属于空气质量监测污染物，故选：A。

11. 为了探究影响过氧化氢分解速率的因素，设计了如下几组实验。下列说法不正确的是

A. 对比①与②，可以探究过氧化氢溶液浓度对反应速率的影响

B. 对比②与③，可以探究温度对反应速率的影响

C. 对比①与④，可以探究MnO2的质量对反应速率的影响

D. 实验①与实验③最终收集到的氧气质量基本相同

【答案】B

【解析】

【详解】A、根据表格信息，①与②的溶质质量分数不同，其它条件相同，则①与②的变量是溶质质量分数，而溶质质量分数越大，过氧化氢溶液浓度越大。对比①与②，可以探究过氧化氢溶液浓度对反应速率的影响，A选项正确；

B、②与③的溶质质量分数不同、反应温度也不同，存在两个变量，对比②与③，无法探究温度对反应速率的影响，B选项错误；

C、①与④的MnO2质量不同，其它条件相同，则①与④的变量是MnO2的质量，对比①与④，可以探究MnO2的质量对反应速率的影响，C选项正确；

D、①与③的变量是反应温度，反应温度可以影响反应速率，但不能改变最终产物的质量，因此实验①与实验③最终收集到的氧气质量基本相同，D选项正确。

故选：B。

12. 《天工开物》中记载了我国古代利用炉甘石冶炼金属锌的工艺，其反应原理为ZnCO3 + 2CZn + xCO↑下列有关说法正确的是

A. CO中碳元素的化合价为+1价B. ZnCO3属于氧化物

C. 根据质量守恒定律可知x为3D. 该反应属于复分解反应

【答案】C

【解析】

【详解】A、一氧化碳中氧元素化合价为-2，根据化合物中正负化合价代数和为0，可知碳元素的化合价为+2，故错误；

B、氧化物中含有两种元素，其中一种是氧元素，而碳酸锌中含有3种元素，不属于氧化物，故错误；

C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数均保持不变，反应前有3个碳原子，则反应后也有3个碳原子，故x=3，故正确；

D、复分解反应是指两种化合物相互交换成分，反应产生另外两种化合物的反应，而题干中是一种化合物和一种单质反应产生另外一种单质和另外一种化合物，不属于复分解反应，故错误。

故选C。

13. 下列实验方案不能达到实验目的的是

A. AB. BC. CD. D

【答案】B

【解析】

【详解】A、酒精具有特殊香味，蔗糖水没有特殊气味，因此通过闻气味的方法，闻一闻液体是否有特殊气味，能区分酒精与蔗糖水，能达到实验目的，不符合题意；

B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳与澄清石灰水不反应，故将气体通入澄清石灰水，观察石灰水是否变浑浊，不能检验CO2气体中是否含有CO，不能达到实验目的，符合题意；

C、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，稀盐酸显酸性，不能使酚酞变色，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，观察到溶液颜色由红色变为无色，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，能达到实验目的，不符合题意；

D、将铜丝分别浸入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，观察铜丝表面是否有固体析出，铜与硫酸亚铁不反应，说明金属活动性，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明金属活动性，由此可得三种金属的金属活动性，能验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，能达到实验目的，不符合题意。

故选：B。

14. 我国科学家发明的无淡化海水直接电解制氢技术，利用防水透气膜将海水和电解槽隔离开，从根本上解决了海水杂质离子对设备的腐蚀问题，其工作原理如图所示。下列有关说 法中不正确的是

A. 理论上，该设备制得氢气与氧气的质量比为1:8B. 防水透气膜选择性允许气态的水分子透过

C. 电解槽中a电极与电源的负极相连D. 电解槽中的氢氧化钾可增强水的导电能力

【答案】C

【解析】

【详解】A、根据电解水的方程式，每36份质量的水通电生成4份质量的氢气和32份质量的氧气，因此氢气和氧气的质量比为4:32，即1:8，选项正确；

B、根据示意图，气态的水分子可通过防水透气膜，选项正确；

C、‌电解水正负极分别产生的气体是氧气和氢气。‌ 正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。‌a电极产生的气体是氧气，a电极与电源的正极相连，选项错误；

D、在电解过程中，纯水的电离度较低，导电能力差，因此需要加入氢氧化钾、氢氧化钠等电解质来提高导电性。选项正确。

故选C。

二、填空题(每空2分，共26分)

15. 化学与生产、生活息息相关。选择下列物质填空(填序号):

①金刚石 ②盐酸   ③葡萄糖  ④干冰

（1）可用于人工降雨的是 ______ ；

（2）可用于切割玻璃的是 ______ ；

（3）能提供人体活动所需能量的是 ______ ；

（4）可用于金属表面除锈的是 ______ 。

【答案】（1）④    （2）①   

（3）③    （4）②

【解析】

【小问1详解】

④干冰升华吸热，可用于人工降雨。

【小问2详解】

①金刚石是自然界中硬度最大的物质，可用于切割玻璃。

【小问3详解】

③葡萄糖和氧气反应释放能量，能提供人体活动所需能量。

【小问4详解】

②盐酸可以和金属氧化物反应，可用于金属表面除锈。

16. 某品牌矿泉水瓶底标有如图所示标志。回答下列问题：

（1）PET 表示聚酯类塑料，塑料属于 ______ (填“有机物”或“无机物”)。

（2）垃圾是放错位置的资源。使用后的该矿泉水瓶属于______。

A. 可回收垃圾B. 有害垃圾C. 厨余垃圾D. 其他垃圾

（3）合成PET的原料之一为乙二醇(C2H6O2),乙二醇分子中碳、氢原子个数比为 _____ (最简整数比)。

【答案】（1）有机物    （2）A   

（3）1:3

【解析】

【小问1详解】

PET 表示聚酯类塑料，塑料是含碳化合物，属于有机物；

【小问2详解】

矿泉水瓶可回收再利用，属于可回收垃圾。

故选A。

【小问3详解】

化学式右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目，根据乙二醇化学式可知，其分子中碳、氢原子个数比=2:6=1:3。

17. 天然气是一种重要的化工原料，使用前需对其进行预处理，除去对生产有害的成分。 下图为利用催化剂除去天然气中X 的反应原理示意图。

（1）天然气主要成分的化学式是 _________ 。

（2）写出图中X变成最终产物的化学反应方程式 _____________ 。

【答案】（1）CH4    （2）H2SH2+S

【解析】

【小问1详解】

天然气主要成分是甲烷，甲烷由甲烷分子构成，1个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，故甲烷的化学式写为CH4。

【小问2详解】

由图可知，X为硫化氢，该反应是硫化氢在催化剂的作用下生成氢气和硫，故反应的化学方程式写为：H2SH2+S。

18. 硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)  可用于炸药、瓷器、肥料等工业中。一种利用菱苦土(主要成分为氧化镁)制备高纯度硫酸镁晶体的工艺流程如下：

（1）X为常见的酸，X是 __________ ；

（2）步骤②加入碳酸镁的目的是 _______________ ；

（3）通过操作Ⅱ可将活性炭等不溶物与溶液2分离，则操作Ⅱ的名称是 ___________ 。

（4）经测定得到的硫酸镁晶体中MgSO4的质量分数为48.48%,

则晶体的纯度为 ______ 。(计算结果保留小数点后两位。纯度指样品中含主要成分的质量分数。)

【答案】（1）硫酸##H2SO4   

（2）将硫酸转化为硫酸镁，提纯硫酸镁   

（3）过滤    （4）解：硫酸镁的化学式量=24+32+16×4=120，硫酸镁晶体的化学式量=24+32+16×4+18×7=246，硫酸镁晶体中MgSO4的质量分数为48.48%

设晶体的纯度为x

=

x≈99.4%

答：晶体的纯度为99.4%。

【解析】

【小问1详解】

菱苦土的主要成分为氧化镁，根据质量守恒定律可知，将氧化镁转化为硫酸镁，则加入的X溶液为硫酸镁溶液，即X为硫酸，故填硫酸或H2SO4。

【小问2详解】

由题文可知，操作①加入过量硫酸溶液，则溶液1中除硫酸镁外，还含量过量的硫酸，硫酸能够与碳酸镁反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，将硫酸转化为硫酸镁，即步骤②加入碳酸镁的目的是提纯硫酸镁，故填提纯硫酸镁。

【小问3详解】

操作Ⅱ可将活性炭等不溶物与溶液2分离，而过滤能够将难溶性固体与液体进行分离，则操作Ⅱ的名称是过滤，故填过滤。

【小问4详解】

见答案

三 、简答题(19小题4分，20小题6分，共10分)

19. 5月12日是全国防灾减灾日，今年的主题是“人人讲安全、个个会应急着力提升基层防灾避险能力”。从化学的视角解释下列应急措施的原理。

（1）炒菜时锅中的油着火了，可用锅盖盖灭。

（2）逃离火灾现场时，要用湿毛巾捂住口鼻

【答案】（1）隔绝氧气   

（2）过滤掉烟尘和有害物质

【解析】

【小问1详解】

盖上锅盖，能隔绝氧气，从而灭火。

【小问2详解】

用湿毛巾捂住口鼻，能过滤掉烟尘和有害物质，防止烟尘以及有害物质进入呼吸道。

20. 我国航天事业蓬勃发展，长征系列火箭功不可没。早期长征运载火箭的推进剂是偏二甲 肼和四氧化二氮，长征五号、七号则用液氢液氧和煤油液氧。根据下列信息回答问题。

（1）偏二甲肼(C2H8N2)与四氧化二氮混合后剧烈反应，生成N2、CO2和H2O，写出 该反应的化学方程式。

（2）与煤油液氧对比，偏二甲肼和四氧化二氮作为火箭推进剂的优点是什么?(写出两点)

（3）用液氢液氧作为火箭推进剂，具有无污染、热值高的特点，但在使用时也存在一些不足，写出两点。

【答案】（1）C2H8N2+2N2O44N2+2CO2+4H2O；   

（2）1.方便存储；2.四氧化二氮和肼接触后可以自燃，可靠性高；   

（3）1.液氢液氧是低温推进剂，不好贮存，运输、加注和操作都不方便，泄漏后易起火爆炸；

2.低温液氧液氢推进剂和偏二甲肼及四氧化二氮相比价格昂贵。

【解析】

【小问1详解】

偏二甲肼(C2H8N2)与四氧化二氮混合后一定条件下反应生成N2、CO2和H2O，反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O44N2+2CO2+4H2O；

小问2详解】

与煤油液氧对比，偏二甲肼和四氧化二氮作为火箭推进剂优点是方便存储，四氧化二氮和肼接触后可以自燃，可靠性高，故答：1.方便存储；2.四氧化二氮和肼接触后可以自燃，可靠性高；（其他合理答案均可）

【小问3详解】

用液氢液氧作为火箭推进剂，具有无污染、热值高的特点，但在使用时也存在一些不足，例如液氢极易燃烧，要控制好液氢燃烧的难度极高，液氢贮存，运输、加注和操作都不方便，泄漏后易起火爆炸，所以液态氢一般不作为第一、二级火箭的燃料来使用，避免低空发射时发生爆炸事故，再者，氢气的价格昂贵，故答：1.液氢液氧是低温推进剂，不好贮存，运输、加注和操作都不方便，泄漏后易起火爆炸；2.低温液氧液氢推进剂和偏二甲肼及四氧化二氮相比价格昂贵。（其他合理答案均可）

四 、实验题(每空2分，共14分)

21. 我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率。某化学兴趣小组在实 验室中模拟侯氏制碱法制备Na2CO3和NH4Cl。

已知：①反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；

②NH4Cl 在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小。

③相关物质的溶解度曲线如图所示。

步骤一：配制饱和食盐水

（1）下列配制饱和食盐水的操作步骤中不正确的一项是______

A. 称取氯化钠B. 量取蒸馏水C. 溶解氯化钠

步骤二：制取Na2CO3

（2）用加热氯化铵和碱石灰固体混合物制取NH3，应选择的发生装置为_____ （从下图甲～丁中选填序号），将NH3通入饱和食盐水制得饱和氨盐水。

（3）用装置丁制取CO2，锥形瓶中盛放的药品为__________。将CO2持续通入装置戊，逐渐有固体析出，CO2应从戊的______ （ 填“a”或“b”）端进入。

（4）将戊中析出的固体经过滤、洗涤、加热制得Na2CO3 固体。为了提高 Na2CO3 产量，两种气体通入饱和食盐水的顺序不能颠倒，由此可知相同条件下气体的溶解度NH3_______CO2(填“大于”“等于”或“小于”)。

步骤三：回收NH4Cl

（5）向（4）得到的滤液中加入氯化钠，并将温度降低至10℃,可以析出NH4C1 固体。老师指出析出的NH4Cl 中含有杂质，杂质是________。

【答案】（1）B    （2）A   

（3）    ①. 大理石    ②. b   

（4）大于    （5）碳酸氢钠

【解析】

【小问1详解】

A、称取氯化钠固体时，需垫上称量纸，故A不符合题意；

B、量取水读数时，量筒必须放平，视线与量筒内的液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，图中为俯视读数，故B符合题意；

C、溶解氯化钠时可以用玻璃棒进行搅拌，加速溶解，故C不符合题意。

故选B；

【小问2详解】

加热氯化铵和碱石灰固体混合物制取NH3，该反应适用于固-固加热型，发生装置应选A，故填：A；

【小问3详解】

实验室常采用大理石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，则锥形瓶中盛放的药品为大理石；将CO2持续通入装置戊，逐渐有固体析出，CO2应从戊的b端进入，故填：大理石；b；

【小问4详解】

为了提高 Na2CO3 产量，两种气体通入饱和食盐水的顺序不能颠倒，由此可知相同条件下气体的溶解度NH3大于CO2，先通入氨气的原因是：使溶液为碱性，更容易吸收二氧化碳，故填：大于；

【小问5详解】

根据物质的溶解度曲线可知，温度降低至10℃，氯化铵和碳酸氢钠的溶解度均明显减少，且碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵。碳酸氢钠易溶于水，滤液中含有水，会有碳酸氢钠溶于水，则向（4）得到的滤液中加入氯化钠，并将温度降低至10℃，可以析出NH4C1 固体，但析出的NH4Cl 中含有杂质碳酸氢钠，故填：碳酸氢钠。

五、计算题(8分)

22. 氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料。工业上可采用高纯度硅与氮气在1300 ℃反应制备，反应原理为3Si+2N2Si3N4。现需要制备70t的氮化硅，理论上至少需要硅的质量是多少?

【答案】解：设理论上至少需要硅的质量为x，

答：理论上至少需要硅的质量为42t。

【解析】

【详解】见答案

【点睛】本题难度不大，主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

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